化学能与化学反应中能量变化的关系学习目标1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。2、自主学习，合作探究化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。3、培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度。重点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起 科学的能量变化观。课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，熟记化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。从微观角度理解化学反应中能量的变化，构建知识网络图。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、 利用 15 分钟高效完成。知识准备1、 什么是化学键？2、 从化学键的角度来分析化学反应的本质是什么？3、 生活中哪些事实说明了化学反应中伴随着能量的变化？教材助读 阅读课本 P32中与化学键有关的内容，回答下列问题：1、在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要 一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有 ，而且还伴随着 。 2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 的相对大小。∑E（反应物）>∑E（生成物）—— 能量。∑E（反应物）<∑E（生成物） 能量。预习自测1、下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ）Ａ、Ｈ＋Ｈ H2 B、H+Cl HClC、I2 I+I D、C+O2 CO22、下列说法正确的是（ ） A、物质发生化学反应的过程中都伴随着能量的变化 B、所有物质的内部都“储存“有能量，而且这些能量都是相等的。 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。 D、化学反应过程的实质是断开旧化学键和 形成新化学键的过程。3、氢气在氯气中燃烧时产生苍 白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1 mol HCl 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。则下列关系式中，正确的是（ ） A、Q1+Q2>Q 3 B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2
