元素性质的周期变化学习目标1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化
2、通过引导学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结，培养学生分析问题的能力及逻辑推理能力
3、认识事物的变化是由量变引起质变的规律，同时深化对“结构决定性质”的科学思想的认识
重、难点：元素性质与原子结构的关系
课前预习使用说明与学法指导1、先通读教材 P14-15,通过知识准备，回顾已学过的元素及化合物的知识，复习同主族元素性质的相似性和递变性及其内在原因
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处
3、利用 15 分钟高效完成
知识准备同主族元素中，电子层数越多，原子半径越，原子核对外层电子的吸引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越
教材助读1、随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布变化的规律：原子序数电子层数最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数121 1 22310211183结论：随着，元素原子的最外层电子排布呈现
2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律如表所示：原子序数 原子半径的变化 39 0
152nm 0
071nm 大 小 1117 0
186nm 0
099nm 大 小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化
同一周期元素（0 族元素除外），从左到右，元素 原子半径逐渐
3、随着原子序数的递增，元素的主要化合价变化的规律：原子序数 主要化合价的变化 12 +1 0 310 最高化合价： 最低化合价：1118 最高化合价： 最低化合价：结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现变化
注意：无正价，O 的正价为+1 价，且 O 无最高正价
预习自测1、X 和 Y 两种主族元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成相对稳定结构
已知 X 的原子半径小于 Y 的原子半径，下列
