元素性质的周期变化学习目标1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2、通过引导学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结，培养学生分析问题的能力及逻辑推理能力。3、认识事物的变化是由量变引起质变的规律，同时深化对“结构决定性质”的科学思想的认识。重、难点：元素性质与原子结构的关系。课前预习使用说明与学法指导1、先通读教材 P14-15,通过知识准备，回顾已学过的元素及化合物的知识，复习同主族元素性质的相似性和递变性及其内在原因。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用 15 分钟高效完成。知识准备同主族元素中，电子层数越多，原子半径越，原子核对外层电子的吸引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。教材助读1、随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布变化的规律：原子序数电子层数最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数121 1 22310211183结论：随着，元素原子的最外层电子排布呈现。2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律如表所示：原子序数 原子半径的变化 39 0.152nm 0.071nm 大 小 1117 0.186nm 0.099nm 大 小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。同一周期元素（0 族元素除外），从左到右，元素 原子半径逐渐。3、随着原子序数的递增，元素的主要化合价变化的规律：原子序数 主要化合价的变化 12 +1 0 310 最高化合价： 最低化合价：1118 最高化合价： 最低化合价：结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现变化。注意：无正价，O 的正价为+1 价，且 O 无最高正价。预习自测1、X 和 Y 两种主族元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成相对稳定结构。已知 X 的原子半径小于 Y 的原子半径，下列说法正确的是（ ） A、两种原子失去电子的能力相同 B、两种原子的核外具有相同的电子层数 C、的碱性比的碱性强 D、X 的金属性比 Y 的金属性强2、下列叙述中错误的是（ ） A、原子半径：ClSO B、还原性：NaMgAl C、稳定性：HFHClHBr D、酸性：HClO4H2SO4H3PO43、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A、氧化性强弱：Cl2Br2I2 B、碱性强弱：NaOHMgAl C、原子半径大小：NaNO D 、气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、同一周期元...
