核素学习目标1、 熟练掌握原子的构成和原子各构成微粒间的数量关系，提高数据的分析、处理能力
2、 自主学习，合作探究元素、核素、同位素的区别以及应用原子结构知识解题的方法
3、 全力以赴，激情投入，体会化学微观世界的奇妙与和谐
重点：元素、核素、同位素的辨析
难点：原子中各构成微粒间数量关系的计算
课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教材，进行知识梳理；熟练掌握元素、核素、同位素的区别与联系
2、 认真完成预习自测，将 预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处
3、 利用 15 分钟高效完成
知识准备1、 什么是元素
你知道哪些元素
2、 物质是由什么构成的
构成物质的原子具有什么样的结构
3、 你知道原子结构的探索过程吗
有哪些科学家作出了贡献
他们设计的原子结构模型是什么样子的
教材助读一、原子的构成及其表示方法1、 原子的构成2、质量数;忽略 的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取相加，所得的数值叫做质量数
3、原子的表示方法（原子符号）代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的 X 原子，中子数（N）=
4、原子的质量数和原子的相对原子质量有什么区别和联系
5、所有原子的原子核中都含有质子和中子吗
二、核素、元素、同位素1、元素：具有相同（即）的同一类原子的总称
2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
如 12C、13C、14C 就是的三种不同核素
3、同位素（1）含义：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素
即同一元 素的不同互称为同位素
如、、三种核素均是氢元素的同位素
（2）同位素的两个特征① 同一种元素的各种同位素的几乎完全相同；原子核核外电子（一个电子带1个单位的负电荷）（相对质量近似为1，一个质子带1个单位电荷）（相对质量近似为，不带电）原子② 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素之
