课题：电解质溶液【考纲点击】1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解 弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解水的电离、离子积常数。 4. 了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【课前预习区】一、弱电解质的电离平衡 一水合氨在水溶液中的电离方程式为： ，其电离常数表达式为： 对该电离平衡改变条件如下：①升高温度，②加水稀释，③加少量NaOH(s),④通少量HCl，⑤加入NH4Cl(s)，其中：（1）使电离平衡右移的有 （2）使c（OH-）增大的有 （3）使电离常数改变的有 （4）使溶液导电性增强的有 二、水的电离和溶液的pH 1.水的电离 水的电离方程式为： ，其离子积常数表达式为： ，25℃时，Kw= 外界条件对水的电离平衡的影响如下：升高温度通少量HCl（g）加少量NaOH(s)加入少量NH4Cl(s)，平衡移动Kw溶液酸碱性2.溶液的酸碱性和pH (1) 25℃时，0.01mol/L的盐酸中，c（OH-）= mol/L，其pH= . (2) pH=6的水中，c（H+）= mol/L，该水显 性。（3）100℃时（Kw=10-12），0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为 3. pH试纸使用应注意： 三、盐类的水解1.盐类水解的基本规律有八种物质的溶液：①氨水 ②NaCl ③NH4Cl ④Na2CO3 ⑤醋酸 ⑥H2SO4 ⑦NaHCO3 ⑧CH3COONa（1）溶液呈酸性的是 （2）溶液呈碱性的是 （3）能促进水电离的是 能抑制水电离的是 （4）写出NH4Cl和Na2CO3的水解方程式 2．盐类水解平衡的移动 FeCl3水解的离子方程式是 当改变下列条件时：①升高温度 ②加少量浓盐酸 ③加水稀释 ④加少量铁粉 ⑤加少量Na2CO3 将 FeCl3溶液蒸干并灼烧，所的固体的成分为 ，请用合理的化学语言解释 四、沉淀溶解平衡 【课堂互动区】【考点 1】 电解质溶液中的三大平衡【例 1】（2011 山东高考 14）室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液pH=7【命题立意】本题考查了最基本的醋酸的电离平衡，涉及到导电性、电离平衡常数、离子积、电离度及酸碱混合溶液酸碱性的判断。【例 2】（2010 天津理综）下列液体均处于 25℃，有关叙述...
