氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平 邹 世 兵麻城市第二中学摘 要 ：学习了氧化还原反应方程式配平的基本步骤：“标变价元素的化合价﹑列出变价元素化合价的变化情况﹑求出变价元素化合价变化值的最小公倍数﹑根据最小公倍数配平参与了氧化还原反应物质的系数﹑通过观察法配平其他物质的系数”之后,配平一些简单的氧化还原反应的系数比较容易,但对一些复杂的氧化还原反应仍然无从下手.现在将常见的氧化还原反应配平的技巧以及不常见的氧化还原反应方程式的配平方法总结如下.一．常见氧化还原反应的配平技巧 1.“1﹒X”法(亦称待定系数法) 当某化学反应的反应物只有两种时,设一种反应物的系数为 1,另一种反应物的系数为 X,再配平其它物质的系数的方法称之为待定系数法. 适用范围:两种反应物参加的所有反应(包括氧化还原反应和非氧化还原反应) 例如:配平如下方程式; KMnO4 + Hcl -----Kcl + Mncl2 + cl2↑ + H2O 首先令两反应物的系数分别为 1 和 X“1”KMnO4 + “X” Hcl -----Kcl + Mncl2 + cl2↑ + H2O 再根据“K ”、“Mn” 和“H ”守恒,可配平其他物质的系数:1 KMnO4 + X Hcl -----1 Kcl+1 Mncl2 +(X-3)/2 cl2↑+ X/2H2O 最后根据质量守恒(即氧守恒) 得到:4 = X/2 则 X=8 将 X=8 代人方程式中:1KMnO4 +8 Hcl -----1Kcl + 1Mncl2 +5/2 cl2↑ +4 H2O 均乘以分母 2,并改“-----”为“====”得到:2 KMnO4 +16 Hcl ===== 2Kcl +2Mncl2 +5 cl2↑ +8 H2O 方法扩展: “1﹒X﹒Y‥‥‥” 若反应物有三种,可以假设三种反应物的系数分别为 1、X、Y,然后再将方程式配平;若反应物有三种以上时,可以假设三种以上的反应物的系数分别为1、X、Y、Z‥‥‥,然后再将方程式配平.2．逆向配平法 先确定生成物的系数,再确定反应物的系数的方法称之为逆向配平法.适用范围:多使用于歧化反应,即某种物质在化学反应过程中,既是氧化剂又是还原剂,发生的是自身的氧化还原反应.常见的类型有:⑴.同一种元素化合价既升高有降低;⑵.同一物质中一部分元素化合价升高另一部分降低;例如: KOH + Cl2----- KCl + KClO3 + H2OKCl 中 Cl 的化合价为-1 价;KClO3中 Cl 的化合价为+5 价,化合价变化的最小公倍数为 5,则 KCl 的序数为 5, KClO3的序数为 1:用心 爱心 专心KOH + Cl2 ----- 5KCl + KClO3 + H2O根据 Cl 守恒 Cl2的系数为 3,根据 K 守恒 KOH 的系数为 6,则 ...