河南省焦作市沁阳一中 2014 高中化学 第四章 第二节 氯导学案（第一课时）新人教版必修 1第 1 课时【学习目标】1.掌握 cl 原子的结构及 cl2 的性质。2.掌握 HClO 的性质，漂白粉的制取和漂白原理。3.掌握新制氯水的性质及新制氯水与久置氯水的区别。【自主学习】1．氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 ，易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应 Cu + Cl2 = 现象 ： Fe + Cl2 = 现象： 干躁 Cl2与 Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。(2)与 H2的反应 Cl2 + H2 = 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸) (3)与水的反应 Cl2 + H2O = HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 Cl2 + NaOH = (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 = (工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 = Cl2 + H2S (HBr HI) = Cl2 + Na2SO3= Cl2 +FeBr2 = 3.氯气实验室制法(1)反应原理 。(2)装置类型 。(3)仪器名称 。(4)收集方法 。(5)净化方法 。(6)尾气吸收 。4.氯气工业制法(用方程式表示) 。【例题解析】[例 1]将 KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体 A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体 B 。写出有关化学方程式 。解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取 O2的主要药品，由于 KMnO4分解时有 O2和 MnO2 、 K2MnO4 产生，产物中 MnO2正好做 KClO3制 O2的催化剂，当加入一定量的浓 H2SO4并加热时，其中的 KCl、MnO2与浓 H2SO4产生单质 Cl2。答案：O2 Cl2 [例 2]某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 ClO- 与 ClO-3的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21 ：5 B.11：3 C. 3：1 D. 4：1解 析 ： 根 据 Cl2 通 入 NaOH 溶 液 中 所 发 生 两 个 反 应 Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 3Cl2+6NaOH =5 NaCl + NaClO3 +3H2O 从 ClO- 与 ClO-3的浓度之比为 1：3，利用电子得失数目相同，不难推出 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4：1答案：D【考题再现】1.下列实验操作...
