高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时作业（含解析）试题VIP免费

第1节物质的量气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列说法正确的是()A．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体的体积约为44.8L答案B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，A、D错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L，C错误。2．下列指定微粒的数目不相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案A解析A项，1mol水(H2O)中含有的中子数是8NA，1mol重水(D2O)中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3，与Al发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2LCl2与足量水反应，转移电子数为0.5NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA答案B解析1molCO2与足量Na2O2反应时转移1mol电子，则标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与足量Na2O2反应，转移电子数为0.25NA，A错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与足量的O2反应完全生成MgO，转移的电子数为0.2NA，B正确；Cl2与水的反应是可逆反应，则标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，与足量水反应，转移电子数小于0.5NA，C错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－或O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故转移电子的数目为4NA，D错误。4．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1答案D解析根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。5．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．温度相同、体积相同的O2和N2B．压强相同、体积相同的H2和O2C．质量相等、密度不等的N2和COD．体积相等、密度相等的CO和C2H4答案C解析N2和CO的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，C正确。6．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量答案D解析根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。则：可生成H2的质量为0.04g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448L，C错误。7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子B．1.8gHO...