盐类的水解学案

洪泽中学高二化学组 主备人：仇高顺盐类的水解（学案）教学目标 1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。 2．常识性介绍盐类水解的利用。教学重点难点 1．盐类水解的本质。 2．盐类水解方程式的书写。教学过程设计【复习】 当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】 当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全) 含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素) 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用 pH 试纸测定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl 溶液的 pH 值溶 液CH3COONaNH4ClNaClpH 值酸碱性[H+]和[OH-]的关系盐的类型能否水解 注：“能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。思考：这些盐本身既不能电离出 H+，又不能电离出 OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中 CH+____ COH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+___COH-，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动) 下面结合实验具体分析如下 i．醋酸钠溶液 思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？ ②其中 H+和 OH-浓度的大小关系如何？ 总的化学方程式_________________________________________； 总的离子方程式__________________________________________。小结：①溶液中 CH+____ COH- (填>、=、<，下同)，呈____性。 ②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。 ii．氯化铵溶液（分析方法同上）- 1 -洪泽中学高二化学组 主备人：仇高顺 总的化学方程式___________________________________________； 总的离子方程式___________________________________________。小结：①溶液中 CH+____ COH-，呈____性。 ②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。 iii．氯化钠溶液 NaCl ==== Na+ + Cl- H2OH+ + OH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：①这些离子_____结合生成弱电解质，水的电离平衡______被破坏。 ②溶液中 CH+____ COH-，呈_____性。 2．盐类的水解 ⑴定义：在...