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盐类的水解学案

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洪泽中学高二化学组 主备人:仇高顺盐类的水解(学案)教学目标 1.理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。 2.常识性介绍盐类水解的利用。教学重点难点 1.盐类水解的本质。 2.盐类水解方程式的书写。教学过程设计【复习】 当在水中加入酸或碱时,对水的电离平衡有何影响?【引入】 当在水中加入盐时,是否对水的电离平衡产生影响呢?【新课】一、盐类的水解 1.盐溶液的酸碱性分类:正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全) 含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素) 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示:用 pH 试纸测定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl 溶液的 pH 值溶 液CH3COONaNH4ClNaClpH 值酸碱性[H+]和[OH-]的关系盐的类型能否水解 注:“能否水解”一栏待后填写。结论:盐溶液不一定都是中性的,有的呈酸性,有的呈碱性。思考:这些盐本身既不能电离出 H+,又不能电离出 OH-的正盐,它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢?分析:由水的电离平衡可知,纯水中 CH+____ COH-,而盐溶液显示出酸或碱性,说明溶液中CH+___COH-,所以水的电离平衡__________。(发生移动,不发生移动) 下面结合实验具体分析如下 i.醋酸钠溶液 思考:①溶液中存在哪些微粒?其中哪些离子可以结合成弱电解质? ②其中 H+和 OH-浓度的大小关系如何? 总的化学方程式_________________________________________; 总的离子方程式__________________________________________。小结:①溶液中 CH+____ COH- (填>、=、<,下同),呈____性。 ②生成弱电解质_________,水的电离平衡被破坏,并向________方向移动,因而______(促进、抑制)了水的电离。 ii.氯化铵溶液(分析方法同上)- 1 -洪泽中学高二化学组 主备人:仇高顺 总的化学方程式___________________________________________; 总的离子方程式___________________________________________。小结:①溶液中 CH+____ COH-,呈____性。 ②生成弱电解质_________,水的电离平衡被破坏,并向________方向移动,因而______(促进、抑制)了水的电离。 iii.氯化钠溶液 NaCl ==== Na+ + Cl- H2OH+ + OH-思考:以上离子能否结合生成弱电解质?水的电离平衡是否被破坏?溶液的性质如何?小结:①这些离子_____结合生成弱电解质,水的电离平衡______被破坏。 ②溶液中 CH+____ COH-,呈_____性。 2.盐类的水解 ⑴定义:在...

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