盐类水解学案(一）

盐类的水解学案(一)学案编写人 马世泉[课标解读]课标解读学习目标1. 认识盐类水解的原理。2. 归纳影响盐类水解程度的主要因素。1. 理解盐类水解的实质。2. 学会正确书写盐类水解的离子方程式。3. 掌握影响水解平衡的因素[知识再现]知识点一：盐类水解概念:1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。知识点二：盐类水解的实质1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2．NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。2．多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。3．多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONa NH4Cl: AlCl3： Na2CO3： AlCl3溶液和 Na2CO3溶液混合： 知识点四：影响盐类水解因素：主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。4．针对下列平衡体系回答问题Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H＋数PHFe3＋水解率现象升温通 HCl加 H2O加 Fe粉加NaHCO3加FeCl3[典型解悟] 题目编写人 齐军[例 1]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按 pH 值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ） A、④>①>③>② B、①>④>③>② C、①>②>③>④ D、④>③>①>② 解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于 NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故 NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl 是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于 CH3COONa 与，，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于 CH3COOH 的酸性强于的酸性，故溶液的碱...