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高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业(含解析)试题VIP免费

高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业(含解析)试题_第1页
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第3节化学平衡常数化学反应进行的方向时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题8分,共64分)1.只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A.K值不变,平衡可能移动B.平衡向右移动时,K值不一定变化C.K值有变化,平衡一定移动D.相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大两倍答案D解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K值不变,A、B均正确;K值只与温度有关,K值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C正确;相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K值应该变为K,D错误。2.下列有关说法中正确的是()A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)在高温下能自发进行,则该反应的ΔH<0B.NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0C.反应3Cl2(g)+8NH3(g)===6NH4Cl(s)+N2(g)的ΔH>0,ΔS<0D.加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变答案A解析该反应为熵减反应,则有ΔS<0;该反应在高温下能自发进行,据ΔH-TΔS<0时反应能自发进行可知,该反应ΔH<0,A正确。该反应为熵增反应,则有ΔS>0,该反应在室温下不能自发进行,据ΔH-TΔS<0时反应能自发进行可知,该反应ΔH>0,B错误。该反应为熵减反应,则有ΔS<0,该反应在室温下能自发进行,据ΔH-TΔS<0时反应能自发进行可知,该反应ΔH<0,C错误。加入合适的催化剂能降低反应活化能,提高反应速率,但不能改变反应的焓变,D错误。3.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1答案D解析在原平衡体系中加入1molZ,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明该平衡与原平衡是等效平衡,则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等,即m=2,A正确;温度不变,平衡常数不变,B正确;起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比,则二者的平衡转化率相等,C正确;起始时加入1molX和2molY,相当于3molZ,平衡时Z的物质的量为3mol×10%=0.3mol,在平衡体系中再加入1molZ,相当于起始时共加入4molZ,则新平衡时Z的物质的量为4mol×10%=0.4mol,其浓度为=0.2mol·L-1,D错误。4.汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T下,该反应的平衡常数K=B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0答案A解析A项正确,达平衡时,c(N2)=c(O2)=c1mol·L-1,c(NO)=2(c0-c1)mol·L-1;B项错误,因反应前后容器体积不变,且反应中无固态(或液态)物质参加或生成,故混合气体的密度始终不变;C项错误,催化剂只能改变到达平衡的时间,不会破坏平衡,即加入催化剂时氮气的平衡浓度不会改变;D项错误,对比曲线a和b到达平衡所需时间,可知曲线b对应的条件改变是升高温度,达新平衡时c(N2)减小,则平衡正向移动,故该反应应为吸热反应,即ΔH>0。5.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD,则pC=pD>pBD.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆答案D解析升高温度,NO的浓度增大,说明平衡左移,则该反应的ΔH<0,故A错误;ΔH<0,升高温度平衡常数减小,则K1>K2,故B错误;反应中气体物质的量不变,压强与温度有关,温度越高压强越大,...

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