第四章 非 金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 【学习目标】1、认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。2、掌握氯气的化学性质和用途，氯离子的检验。【自主学习】一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯原子的结构 易表现 性，在自然界中以 形式存在。2、氯气的制法： 3、物理性质(1)色 、味 、态 毒性 (2)密度: 比空气 (3)水溶性:可溶(体积比 ）(4)在低温和加压的条件下可转变为 态和 态。液态的氯气叫 。4、化学性质(1)与金属的反应钠在氯气中燃烧：方程式： 铜在氯气中燃烧：方程式： 铁在氯气中燃烧：方程式： 氯气与变价金属反应时生成 价金属氯化物。(2)与非金属的反应[实验 4-3]氢气在氯气中燃烧现象： 方程式： 氯化氢的水溶液叫 或 [思考与交流] 燃烧的概念（广义）：(3)氯气与水的反应① 25℃时，1 体积水可溶解 体积的氯气，水溶液称 。[思考]氯水与液氯有什么区别？② 写出反应的化学方程式： 【合作探究】分析氯水中存在哪些微粒？③ 次氯酸的性质和用途次氯酸是一种 酸，具有 性，可用来做 等。次氯酸不稳定，只能存在与溶液中。在光照的条件下易分解，方程式 。 [实验 4-4]、[实验 4-5] 实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?(4)与碱的反应①Cl2 + 2NaOH === （吸收氯气）“84”消毒液的主要成分 ②2Cl2 + 2Ca(OH)2 === （制漂白粉）主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2 有效成分： ③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === [思考]漂白粉放置在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是什么？应如何保存？二、氯离子的检验【合作探究】在 5 支试管中分别加入 2~3ml 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式加入 AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【课堂检测】1.当不慎有大量 Cl2扩散到周围环境时，可以用浸有下列物质的湿毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质是（ ）A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3·H2O 2.用自来水养鱼时，通常先将自来水经日光晒一晒再注入鱼缸，其目的是（ ）A.利用紫外线杀死水中的细菌。 B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解3.下列物质能使干燥的有色布条褪色的是（ ）A.氯水 B.液氯 C.氯气 D.次氯酸4.下列物质属于纯净物的是（ ）A.液氯 B.氯水...
