第三章 第三节 乙醇策略与反思纠错与归纳【学习目标】1
了解烃的衍生物和官能团的概念
掌握乙醇分子的组成结构，掌握羟基的结构特征
通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力
了解乙醇的主要用途及人类日常生活与健康的关系
【重点难点】重点：乙醇的结构和化学性质难点：官能团的概念、乙醇的结构和化学性质【使用说明与学法指导】认真阅读教材 73-75 页内容，完成导学案相关内容
通过自学、探究、查资料、阅读、实验等方法与手段掌握乙醇的相关性质
【自主学习】一、烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其它 所代替而生成的一系列化合物
二、官能团： 决定有机化合物 的原子或原子团
常见的官能团有：氯原子、碳碳双键、
乙醇的物理性质 色 味 状态，密度为 g/cm3，比水 ， 熔 点 ， 沸 点 ， 挥 发 ， 溶 解 性
乙醇的分子结构分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： 3
乙醇的化学性质1＞ 乙醇与钠的反应实验步骤参见课本 73 页【实验 3-2】 项目物质 金属钠的变化气体燃烧的现象检验产物水 乙醇反应方程式： 反应类型： 反应中化学键的断裂位置： 2＞ 乙醇的氧化反应① 燃烧氧化：反应方程式： 反应类型： ② 催化氧化：参见课本 74 页【实验 3-3】实验现象： 色的铜丝加热变成 色，插入乙醇中变成 色
反应方程式： 反应类型： 【合作探究】一、乙醇的催化氧化（通过教材 P74的实验 3-3 的现象回答以下几个问题）a、铜丝变黑发生什么反应
请写出方程式
b、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么
c、本实验中铜丝的作用是什么
请写出总方程式
结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与 溶液或 溶液反应，直接生成乙酸
二、乙醇发生反应时，分子中键的断裂位置和反应类型的关
