高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 微考点54 基于“三段式”法的化学反应速率和平衡的计算练习（含解析）试题VIP免费

微考点54基于“三段式”法的化学反应速率和平衡的计算1．(2020·苏州调研)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－12．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3mol·L－1·min－13．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，则所经过的时间为()A．2minB．3minC．4minD．5min4．(2019·烟台调研)一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将5molA和10molB加入体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不相等D．第15min时，B的体积分数为25%5．将4molCO(g)和amolH2(g)混合于容积为4L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g),10min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5mol·L－1。经测定v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1。下列说法正确的是()A．平衡常数K＝2B．H2起始投入量为a＝6C．CO的平衡转化率为66.7%D．平衡时c(CH3OH)＝0.4mol·L－16．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为____________，X的转化率为________________，Z的平衡浓度为________________。7．[2017·全国卷Ⅰ，28(3)①]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。8．[2018·全国卷Ⅱ，27(1)节选]CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为____________mol2·L－2。9．[2018·全国卷Ⅰ，28(2)④]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。答案精析1．C[设4min后，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(总)起始量/mol43007变化量/mol4x3x2x6xx4min末量/mol4－4x3－3x2x6x7＋x据题意，则有：×100%＝40%，解得：x＝0.5，则4min内H2O的变化浓度为Δc(H2O)＝＝1.5mol·L－1，v(H2O)＝＝0.375mol·L－1·min－1。再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。]2．B3．B[设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：N2＋3H22NH3起始物质的量/mol130反应的物质的量/molx3x2x测定时物质的量/mol1－x3－3x2x反应后总物质的量为：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：＝，解得：x＝0.2...