[化学选修 3 晶体结构与性质知识点] 金属的化学性质知识点 晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。晶胞是晶体结构的基本单位,有晶胞可确定化学式。下面是我为你整理的化学选修 3 晶体结构与性质知识点,一起来看看吧。 晶体结构与性质知识点 一、晶体 固体可以分为两种存在形式:晶体和非晶体。 晶体的分布非常广泛,自然界的固体物质中,绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。 晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列,从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的,而且具有固定的熔点和规则的几何外形。 二、晶体结构 1.几种晶体的结构、性质比较 2.几种典型的晶体结构: (1)NaCl 晶体(如图 1):每个 Na+周围有 6 个 Cl-,每个 Cl-周围有 6 个 Na+,离子个数比为 1:1。 (2)CsCl 晶体(如图 2):每个 Cl-周围有 8 个 Cs+,每个 Cs+周围有 8 个 Cl-;距离 Cs+最近的且距离相等的 Cs+有 6 个,距离每个 Cl-最近的且距离相等的 Cl-也有 6 个,Cs+和 Cl-的离子个数比为 1:1。 (3)金刚石(如图 3):每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围,以共价键结合成为正四面体结构并向空间进展,键角都是109o28',最小的碳环上有六个碳原子。 (4)石墨(如图 4、5):层状结构,每一层内,碳原子以正六边形排列成平面的网状结构,每个正六边形平均拥有两个碳原子。片层间存在范德华力,是混合型晶体。熔点比金刚石高。 (5)干冰(如图 6):分子晶体,每个 CO2 分子周围紧邻其他12 个 CO2 分子。 晶体结构与性质习题 1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键,金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,由此推断下列说法正确的是() A.金属镁的熔点高于金属铝 B.碱金属单质的熔、沸点从 Li 到 Cs 是逐渐升高的 C.金属镁的硬度小于金属钙 D.金属铝的硬度大于金属钠 【答案】D 【解析】 试题分析:A.因为镁离子所带 2 个正电荷,而铝离子带 3个正电荷,所以镁的金属键比铝弱,所以镁的熔点低于金属铝,故 A 错误;B.碱金属都属于金属晶体,从 Li 到 Cs 金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱,所以熔沸点降低,故 B 错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小,所以镁的金属键比钙强,则镁的硬度大于金属钙,故 C 错误;D.因为镁离子所带 2 个正...