-金属的化学性质知识点

[化学选修 3 晶体结构与性质知识点] 金属的化学性质知识点 晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。下面是我为你整理的化学选修 3 晶体结构与性质知识点，一起来看看吧。 晶体结构与性质知识点 一、晶体 固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。 晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。 二、晶体结构 1.几种晶体的结构、性质比较 2.几种典型的晶体结构： (1)NaCl 晶体(如图 1)：每个 Na+周围有 6 个 Cl-，每个 Cl-周围有 6 个 Na+，离子个数比为 1：1。 (2)CsCl 晶体(如图 2)：每个 Cl-周围有 8 个 Cs+，每个 Cs+周围有 8 个 Cl-;距离 Cs+最近的且距离相等的 Cs+有 6 个，距离每个 Cl-最近的且距离相等的 Cl-也有 6 个，Cs+和 Cl-的离子个数比为 1：1。 (3)金刚石(如图 3)：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间进展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。 (4)石墨(如图 4、5)：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。 (5)干冰(如图 6)：分子晶体，每个 CO2 分子周围紧邻其他12 个 CO2 分子。 晶体结构与性质习题 1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此推断下列说法正确的是() A.金属镁的熔点高于金属铝 B.碱金属单质的熔、沸点从 Li 到 Cs 是逐渐升高的 C.金属镁的硬度小于金属钙 D.金属铝的硬度大于金属钠 【答案】D 【解析】 试题分析：A.因为镁离子所带 2 个正电荷，而铝离子带 3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故 A 错误;B.碱金属都属于金属晶体，从 Li 到 Cs 金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故 B 错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故 C 错误;D.因为镁离子所带 2 个正...