第 4 题 (B) 化学物质回收、纯化及制备其次课时作业纸质二轮课本 P29 以及《作业手册》 P149-151课堂要讲 二轮书 ;P29： 4、5、2、3、《课时作业》 P149-P150：2、5、7、 8P150-P151:1、3、4、7、81．(2025 ·长郡中学高三上学期第一次适应性考试， 7)试验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分试验过程如图所示：下列叙述错误的是 ()A．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于爱护环境B“”． 溶解 操作中可用酸性条件下不断鼓入 O2 代替 H O2 2C．加入锌粉反应的离子为 C u2＋D“”． 过滤 操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO解析 A．合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避开了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用， A 项正确；B.在酸性条件下， O2 能像 H2O2 一样，将铜氧化为△2＋Cu ，通常需要加热，反应方程式为： 2Cu＋2H SO ＋O =====2CuSO ＋2H O，242422＋2＋B 项正确；C.加入适量锌粉，发生反应为 Zn＋Cu ===Cu＋Zn ，C 项正确；D.过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物， 高温灼烧时， 硫酸钠稳定性好， 在高温时不分解， 硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌， 但同时产生硫的氧化物污染环境， D 项错误，正确的做法是调整溶液的 pH，生成 Zn(OH)2 沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；所以答案选 D 项。2．(2025 ·郑州市、开封市高三上学期第一次模拟， 7)一种制备高效漂白剂 NaClO2的试验流程如图所示，反应 I 中发生的反应为 3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO24 A．反应Ⅱ中 H2O2 做还原剂2－－B．产品中含有 SO 、Cl4C．NaClO 的漂白原理与 SO 相同22D．试验室进行结晶操作通常在坩埚中进行解析 A．反应 I 中发生的反应为 3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2S O4＋3H SO ＋NaCl，反应产生的 ClO 气体进入反应 II 装置，发生反应：2ClO ＋H O24222 2＋2NaOH===2NaClO ＋O ＋2H O，H O 中氧元素的化合价由反应前的－ 1 变为2222 2反应后中 O2 中的 0 价，化合价上升，失去电子， H2O2 作还原剂， A 正确；B.反应 Ⅱ是在 NaOH 溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的 NaClO2－2 －－中可能混有 NaOH 引入杂质离子 OH ，不行能含 SO 、Cl ，B 错误；C.NaClO42中 Cl 元素化合价为＋ 3 价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性...
