第 18 课时 化学方程式的简单计算【复习目标】1、掌握化学方程式的解题格式2、理解化学方程式相关计算【课时安排】教学安排：1 课时【复习重点和难点】1、掌握化学方程式的解题格式2、理解化学方程式相关计算【教学过程】一、知识梳理：1、根据化学方程式进行计算（解题步骤）设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：简明答案2、计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。二、题型、方法归纳：本单元是中考必考内容，主要考 查化学方程式的书写以及计算，应用质量守恒定律解释变化及现象，常见题型有选择题、简答题和计算题。三、典例精讲：典题 1： 将红磷在氧气中燃烧 7.1g 的五氧化二磷，假如所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在 O2中燃烧，假如分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些 O2需要多少克的 KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过 O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物 O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出 KMnO4与 P2O5在量方面的关系式。2 KMnO4 \s\do-4(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ ① 4P+5O22P2O5 ②将①×5 与②叠加可得关系式：10 KMnO4~5O2~4P~2P2O5 简化后可得 5 KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少需要 KMnO4 的质量为 χg。有关化学方程式2 KMnO4 \s\do-4(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O22P2O5 关系式 5 KMnO4~P2O5 5×158 142 χ 7.1g5×158 142 χ 7.1gX=39.5g 答：至少需要 KMnO4 39.5g。例题 2：把干燥的高锰酸钾固体 50g 装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为 45.2g，计算①反应中生成多少克氧气？②45.2g 剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据 KMnO4分解的化学方程式和生成 O2的质量，求出剩余固体物质中 K2MnO4和 MnO2的质量，同时也要求出分解的 KMnO4的质量，推断出 KMnO4是否完全分解。假如 KMnO4完全分解则剩余固体是 K2MnO4和 MnO2的混合物...
