高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 微考点62 水的电离 溶液的稀释与 pH值练习（含解析）试题VIP免费

微考点62水的电离溶液的稀释与pH值1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变2.(2019·合肥一中质检)一定温度下，某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可引起c点向b点变化B．该温度下，往溶液中加水，a点所有离子浓度都降低C．该温度下，加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化D．该温度下，稀释该溶液可能引起由c点向d点变化3．(2019·陕西渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A．图中a、b、d三点处Kw间的关系：b>a>dB．100℃，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，溶液中减小，充分反应后，溶液达到b点C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从a点变化到c点D．加热浓缩a点所示溶液，可从a点变化到b点4.(2019·梅州模拟)T℃时，向浓度均为1mol·L－1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是()已知：①HA的电离常数：Ka＝≈；②pKa＝－lgKa。A．酸性：HA>HBB．a点对应的溶液中：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1C．T℃时，弱酸HB的pKa≈5D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大5．(2019·安顺适应性检测)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小6．(2019·广西钦州质检)常温下，浓度均为1.0mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点7．(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为________________。(2)25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为Vb，pH＝b的某二元强酸混合。①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝________________。②若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是否可以等于4________(填“是”或“否”)。答案精析1．B[A项，向水中加入稀氨水，NH3·H2O电离出NH和OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移动，错误；B项，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4电离出Na＋、H＋和SO，c(H＋)增大，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，正确；C项，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO－和Na＋，CH3COO－与H＋结合成弱酸CH3COOH，c(H＋)降低，平衡正向移动，错误；D项，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，D项错误。]2．C3．D[水的离子积Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，温度：b>a＝d，则三点处Kw间的关系：b>a＝d，A错误；100℃时Kw＝10－6×10－6＝10－12，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，＝，c(OH－)减小、Kb(NH3·H2O)不变，则增大，充分反应后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，故溶液不能达到b点，B错误；温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，NH发生水解而使溶液呈酸性，而a、c点溶液均呈中性，故不能从a点变化到c点，C错误；图中ab直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩a点所示溶液，温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，故可实现a点到b点变化，D正确。]4．D5．B[常温下Ka(HClO)