1、阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中 Fe2O3（样品中杂质高温下不分解也不参加反应）的质量分数，回答下列问题。（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是 ；（2）A 装置的作用是 ；反应进行一段时间后 C 装置中的现象是 ；（3）反应前准确称量样品的质量为 5g，完全反应后 C 装置增加了 1．35g，则样品中 Fe2O3的质量分数为 ；（4）若省去 D 装置，则实验所测定的样品中 Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 （选填：“偏大”“偏小”或“不变”）。2．“在学校的元旦联欢会上，某 同 学 表演了‘水能生火’的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小红看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?[猜想]① 可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化[设计装置]如右图所示[实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么? 打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P处，木条复燃。说明生成的气体是 ▲ ；实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么?(1)小张猜想另一种物质是 Na2CO3，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明 CO32-不存在的实验：实验步骤实验现象实验结论往生成物中滴加稀盐酸 ▲ 生成物中没有 CO32-(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 ▲ 性； [表达]由实验探究和资料的查找，同学们知道反应生成了氢氧化钠和氧气，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式： ▲ 。3. 907班的科学课课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在徐老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参加学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板书】该反应的化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想...
