化学实验题精选及解答（初三）1.按下图的装置进行实验，在 A、B、C、D 处发生了化学反应。?? ??? 请你填写实验报告??? 实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃 C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中宁静地燃烧起来。[解答]：实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型A锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应B黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反应C呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，化合反应在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成化合反应2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。A．B．C．D．??? (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。?? (2)装置 C 的作用是________________________，若不用 C 装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低)??? (3)测量数据用 m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管m1m3氯化钙和 U 形管m2m4??? 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。?? (4)假如在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低）[分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的 U 形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为 B、C、A、D。生成的氢气假如不用 C 装置干燥，测出的水的质量即 m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素养量，即 m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。假如在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重...
