初中化学挖掘 联系 归纳——原子结构与化合价关系陈世华《物质构成的神秘》中简单介绍了原子结构理论知识，这部分内容对高中学习非常重要，因为它理论性强，抽象难理解，这部分知识成为同学们学习化学的难点之一。本文在初中原子结构初步知识的基础上，通过对教材内容的挖掘，适当联系高中内容，进行规律总结，以便同学们作好学习高中化学的知识准备。一、原子核外电子排布规律原子核外电子排布有如下规律：（1）第一层排 2 个电子；（2）第二层最多排 8 个电子；（3）最外层不超过 8 个电子，K 层为最外层时最多排 2 个电子。例如，硫原子原子核有 16 个质子，核外有 16 个电子，其原子结构示意图为。二、原子结构与化合价化学上，将原子最外层电子数达到 8 电子的结构称为稳定结构（K 层为最外层时，达到 2 电子为稳定结构）。1. 金属元素原子最外层电子数易失去，即最高正价数等于金属原子最外层电子数。2. 非金属元素原子易得电子达到稳定结构，最多得电子数等于 8 减最外层电子数（氢：2－最外层电子数），最高正价等于最外层电子数。3. 特别元素对于稀有气体元素，其原子最外层已达到稳定结构，既难得电子也难失去电子，化学性质稳定；对于最高正化合价等于最低负化合价绝对值的碳（硅）、氢，因为它们介于得失电子之间，易形成共价化合物，且形成化合物能力强。科学界一般认为，组成化合物种类多的三种元素排序为：H>C>Si。4. 特别化合价教材中只给出“常见元素化合价”表，并不等于没有其他化合价。元素化合价只要介于其最高化合价与最低化合价之间的任意一种化合价，都视为合理。例如，氧元素的最低化 合 价 为 -2 价 ， 单 质 时 氧 元 素 为 0 价 ， 所 以 -2 与 0 之 间 有 -1 价 ， 如。硫代硫酸钠（）中硫呈+2 价，介于+6 价与-2 价之间。三、原子结构与化合物类型化合物分离子化合物和共价化合物。1. 离子化合物（由离子构成）一些活泼的金属（如钠、镁、钾、钙等）与一些活泼的非金属（如氟、氧、氯等）相互化合时，实行得失电子的方式使各自成为最外层为 8 个电子的稳定结构。原子失去电子带正电荷形成阳离子，原子得到电子带负电荷形成阴离子。阴阳离子通过静电作用而形成的化合物叫做离子化合物。强碱［如和等］、活泼金 属 的 氧 化 物 ［ 如和等 ］ 、 大 多 数 盐 类 （ 如、等）都是离子化合物。离子化合物都含有离子，但在固态时，离子不能...
