高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量变化 微考点47 热化学方程式的四种常见考查形式练习（含解析）试题VIP免费

微考点47热化学方程式的四种常见考查形式1．(2019·哈尔滨质检)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－12．(2019·贵州贵阳质检)已知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—HO—HC—HCO键能/kJ·mol－14364654131076则反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)的ΔH的值为()A．－198kJ·mol－1B．＋267kJ·mol－1C．－298kJ·mol－1D．＋634kJ·mol－13．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为()A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．(c＋d－a－b)kJ·mol－14．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4――→Ti。已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为()A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH25．(2019·浙江联考)根据能量变化示意图，下列说法正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．2molH和1molO结合生成1molH2O(g)放出akJ热量C．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.3kJ的热量D．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－16．(2019·河北武邑调研)N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H的总键能大于NH3中的总键能C．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均为放热过程D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH>07．(2019·北京丰台区模拟)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH＝－226kJ·mol－1C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O8．写出下列反应的热化学方程式。(1)[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：_______________________________________________________。(2)[2017·天津，7(3)]0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(4)下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO==OP==O键能/kJ·mol－1abcx已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝________________________________________________________________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。9．(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)...