专题 4 电解池 第二课时【要点扫描】1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理2．了解电镀、电冶金的原理。3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。4．能够应用电解原理进行相关计算。【知识梳理】四、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气食盐溶液中存在的离子包括 。用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是 ；阴极失电子的微粒是 。电极反应方程式：总反应方程式：电极周围溶液酸碱性的变化：电解质溶液的酸碱性变化：分享：⑴ 电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在 极区产生的，Cl2是在 极区产生的，而 NaOH 是在 区产生的。⑵ 电解过程中产生的 H2和 Cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体 。⑶ 电解时，阳极 （填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。2、电镀电镀是指 。电镀的目的是 。电镀时， 阴极为 ；阳极为 ；电镀液为 。铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用 作阴极， 作阳极，选用 溶液作电解液，电极方程式为 、 。电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。3、电冶金 例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。 分析：分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液 用水溶液，原因是 。第 1 页五、原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义能量转化电极名称和电极反应反应特点装置举例电子流向分享：原电池、电解池、电镀池的判断若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看” 先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极 再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。六、有关电解原理的计算要点提示：注意应用电极反应方程式及总反应方程式。溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。同一串联电路中的电子转移数目一定相等。【典例精析】例题 1：工业上用 MnO2和 KOH 为原料制取 KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH 粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取 K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取 KMnO4。⑴ 制取 K2MnO4的化学方程式是 。 反应过程中连续搅拌的目的是 。⑵ 电解 K2MnO4...
