甘肃省金昌市第一中学 2014 高中化学 第四章氨 硫酸 硝酸导学案 1 新人教版必修 1 学习目标理解氨的物理性质及用途；掌握氨气的化学性质；通过对比的方法，区别液氨和氨水，从而培养学习知识的能力。学习重点氨气的化学性质学习难点氨气的化学性质学生活动教学设计自主研讨目标导入前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。自学与诊断一、氨的性质和制法1.物理性质 ____色、____ 气味的气 体，比空气 易 得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。 溶于水，常温下，1 体积水约可溶解 700 体积的氨。 氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。2.化学性质 与水反应： 与酸反应：合 互3.氨的制法（1）工业制法：（2）实验室制法：用铵盐[NH4Cl，(NH4)2SO4]与消 石灰混和加热来制取氨气。作互动动与展示原理： 装置：“固体＋固体”加热装置；发生装置与制 相似收集：向 排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止 NH3与空气对流。干燥： 检验：（1） （2） 注意事项：(1) 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3 可 能 发 生 爆 炸 性 分 解 （ 2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O），发生危险；而碳铵受热易分解产生CO2，使生成的氨气中有较多的 CO2 杂质。(2) 消 石 灰 不 能 用 NaOH 、 KOH 代 替 ， 原 因 是 ： NaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生 NH3，且它们在高温下均能腐蚀试管。(3) 干燥剂用碱石灰或 CaO 固体或 NaOH 固体，不能用浓H2SO4、P2O5、无水 CaCl2 等，它们均能与 NH3 发生反应，生成 CaCl2·8NH3、CaCl2·6NH3。(4) NH3 极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。4.铵盐的性质（1）物性 （2）化性 （3）NH4+的检验精讲与点液氨和氨水的比较液氨氨水物 质分类粒子种类拨主要性质存在条件检测与评价总结升华一、氨1.氨的性质2.氨的制法(1)工业制法 （2）实验室制法3.铵盐的性质（1）物理性质：易溶于水的无色晶体。 （2）化学性质：不稳定，受热易分解（3）NH4+的检验：将样品与碱共热，然后用检验 NH3 的方法检验生成的气体。若有 NH3 存在，则说明样品中有 NH4+。 达标检测题1.可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( ) A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶 于水 D．能跟水起反应 2.用玻...
