甘肃省金昌市第一中学 2014 高中化学 第四章硫和氮的氧化物导学案 2 新人教版必修 1 学习目标巩固二氧化硫的化学性质，了解三氧化硫的性质。学习重点二氧化硫的还原性学习难点二氧化硫的还原性学生活动教学设计自主研讨目标与导入【复习巩固】1.二氧化硫的物理性质2.写出二氧化硫分别与氢氧化钠、氧气、水反应的化学方程式3.比较二氧化硫的漂白性与氯气、活性炭的不同【导入】 二氧化硫催化氧化的产物就是三氧化硫，本节课就学习有关三氧化硫及其硫的其他化合物的知识自学与诊断三、三氧化硫1.物理性质：又名硫酸酐，是一种 色易挥发的 体，溶沸点都很 。2.化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。(1) 与水反应 SO3 + H2O== 放出大量的热)(2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO== (3) 与碱反应： SO3 +Ca(OH)2 == 合 作互动互动与展示二氧化硫的还原性：1.二氧化硫与氧气的反应：2.二氧化硫使溴水、氯水褪色：3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：精讲与点拨1.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将 BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支 加 HNO3 ， 另一支加 NaOH溶液，再通入 SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ）A.BaCl2 有两性 B.两试管沉淀均是 BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高 PH，使 SO2 水溶液中 SO32― 浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是（ ）A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生检测与评价总结与升华三、三氧化硫1.物理性质：又名硫酸酐，是一种无色 易挥发的晶体，溶沸点都很低。2.化学性 质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。四、硫化氢物性：无色、有臭鸡蛋气 味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑达标检测题1.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水2.能证明 SO2 具有漂白性的是（ ）A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2 气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入 SO2 后，红色褪去D.SO2 气体通入溴水中，橙色褪去课后反思：
