甘肃省金昌市第一中学 2014 高中化学 第一节 金属的化学性质导学案 2 新人教版必修 1 学习目标利用对比法学习 Fe 与水以及 Al 与盐酸、强碱溶液的反应学习重点铝和铁的化学性质学习难点铝的两性学生活动教学设计自主研讨目标与导入1．地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。 2．铁在空气中容易与 、 发生缓慢氧化而生锈，铁丝在纯净的氧气中燃烧，现象为 、 、 ，化学方程式为 。自学与诊断一、铁、铝等金属单质与非金属的反应[实验探究 1]1．问题提出：铝能存放在空气中，是不是铝与氧气不反应？2．实验过程和步骤：① 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动现象是 。原因是 。② 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，现象是 。原因是 。化学方程式为： 。3．知识归纳与总结：合 互4．知识扩展：铁、铝等金属单质还能被氯气、硫等非金属单质氧化，完成下列化学方程式：Fe＋Cl2 Fe＋S错误！未找到引用源。 Al＋S作互动动与展示 Hg＋S错误！未找到引用源。二、铁、铝与水、酸和碱的反应[实验探究 2]1.问题提出：生活中铁不与冷水和热水 反应,那么在高温下能否反应呢?提出你的假设并设计实验验证。2．实验验证：详见课本 P50 页的科学探究 1、2、3、4、5结论：铁不与冷水和热水反应，但在一定条件下能与水蒸气反应。[实验探究 3]详见课本 P51 页的实验 3-4铝与盐酸等酸溶液的反应：现象 化学方程式： 离子方程式： 铝与碱溶液(NaOH 溶液)的反应：现象 化学方程式： 离子方程式： 精讲与点拨[问题]1.为什么铝制餐具不宜长时间用来蒸煮或存放酸性、碱性或咸的食物 2．除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Fe(Al) 方法： 离子方程式： Cu(Al): 方法： 离子方程式： 3．铝与碱溶液(NaOH 溶液)反应的的实质：2Al＋6H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3＋3H2↑（微弱、缓慢） 2Al(OH)3 ＋ 2NaOH 错 误 ！ 未 找 到 引 用 源 。 2NaAlO2 ＋4H2O（剧烈） 试标出铝与碱溶液(NaOH 溶液)反应的电子转移的方向和数目。 Al ＋H2O ＋ NaOH = NaAlO2＋ H2O＋ H2↑探究：1．相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________2．足量的铝，分别与同物质的量的盐酸...
