甘肃省金昌市第一中学2014高中化学 第一节 金属的化学性质导学案3 新人教版必修1

甘肃省金昌市第一中学 2014 高中化学 第一节 金属的化学性质导学案 3 新人教版必修 1 学习目标加深学生对物质的量等概念应用于化学方程式的计算方法和格式学习重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。学习难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。学生活动教学设计自主研讨目标与导入1．物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是 摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。2． 就是物质的摩 尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。3．标准状况下，1mol 任何气体所占的的体积都约 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。4．200L 2 mol/L 的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。5．100g24.5％的 H2SO4 溶液的体积为 80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。自学与诊断一、化学方程式计算的依据物质是由原子、分子或 离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数 υ 的关系。例如： 2Na ＋ 2H2O 错误！未找到引用源。 2NaOH＋ H2化学计量数 υ 之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 扩大 NA 倍： 2NA ∶ ∶ ∶ 物质的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol ∶ mol结论：化学方程式中各物质的的化学计量数之比等于各物质的 之比。利用这个结论对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更方便。合 作互动互动与展示二、化学方程式计算的基本要求1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的 NaOH 的物质的量表示为__________。3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl 的物质的量为______，并且不用带单位。4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如 46 g Na与水反应时，46 g Na 与 22.4 L H2(标况)是相当的。精讲与点拨三、利用化学方程式进行计算的基本步骤数检测与评价...