甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 1-1-3 化学反应与能量的变化导学案 新人教版选修 4 学习目标1.学会书写热化学方程式2.通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别学习重点正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算学习难点热化学方程式的书写的注意事项 精讲与点拨自主研讨【自主学习】三、热化学方程式1．定义：能表示________的关系的化学方程式。2．热化学方程式的特点(与化学方程式的比较)(1)指明了反应时的___________，在________条件下进行的反应可以不注明。(2)所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的______。常用________分别表示气体、液体和固体。(3)在化学方程式右边注明 ΔH 的“＋”或“－”、______________。(4)化学计量数只表示该物质的__________，而不表示分子数或原子数，因此可以是非______。(5)参加反应的物质的化学计量数增大 1 倍，反应热ΔH_______ 1 倍。(6)同一化学反应，当两个化学方程式的化学计量数不同时，ΔH 的值_______。若化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH 的值______。合 作互动【例题精讲】例 1：热化学方程式 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol 表示( )A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3 kJ 热量C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，并吸收 131.3 kJ 的热量D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸收 131.3 kJ 的热量 检测与评价【基础强化】1.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时，放出 445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－12.已知在 25℃、101kPa 下，1g C8H18(辛烷 )燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A.C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1B.C8H18 (l)+25/2 O2 (g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1C.C8H18 (l)+25/2 O2 (g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1D.C8H18 (l)+25/2 O2 (g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1课后反思：
