甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 2-3-3 化学平衡导学案 新人教版选修 4 学习目标正确理解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。学习重点勒夏特列原理学习难点勒夏特列原理的应用 精讲与点拨自主研讨【自主学习】三、影响化学平衡的因素及平衡移动1．其他条件不变 时，增 大反应物浓度，____________加快，平衡向 _____________移动；增大生成物浓度 ， _____________ 加 快 ， 平 衡 向 ____________ 移动。2．其他条件不变时，升高温度，平衡向__________移动，降低温度平衡向__________移动。3．由于催化剂能够___________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_____影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的_____。4．化学反应体系的平衡状态是可以通过改变_________而发生变化的，这种现象称为平衡状态的移动，简称___________。合 作【例题精讲】例 1 ： 对 可 逆 反 应 2A(s) ＋ 3B(g)C(g) ＋ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )① 增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小 ③压强增大互动一倍，平衡不移动，v 正、v 逆不变 ④增大 B 的浓度，v 正>v 逆 ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A.①② B．④ C．③ D．④⑤ 检测与评价【基础强化】1.判断正误(1)达到平衡状态的可逆反应，正、 逆反应不再继续进行( )(2)温度改变，平衡一定发生移动( )(3)浓度和压强改变，一定使平衡发生移动( )(4)只要 v 正增大，平衡一定正向移动( )(5)平衡正向移动，所有反应物的转化率都增大2.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明化学平衡移动的是( )A．反应物的转化率 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应混合物的浓度课后反思：
