甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-3-5 盐类的水解导学案 新人教版选修 4 学习目标1. 理解溶液中离子浓度大小的比较规律2．学会溶液中离子浓度大小的比较规律的应用学习重点溶液中离子浓度大小的比较规律学习难点溶液中离子浓度大小的比较规律的应用 精讲与点拨自主研讨【自主学习】五、溶液中离子浓度大小的比较规律(1)单一溶液① 多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如 H3PO4 溶液中_________________________② 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如 Na2CO3 溶液中___________________③ 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。(2)溶液混合后各离子浓度的大小比较混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，能发生反应的要先考虑其反应(复分解、氧化还原等)，然后对最终产物考虑电离因素，水解因素等。合 作互【例题精讲】例 1：把 0.02mol·L－1CH3COOH 溶液和 0．01mol·L－1:NaOH 溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)动C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1 检测与评价【基础强化】1. 在 25 ℃ 时 ， 0.1mol·L － 1 的 (NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其 NH浓度分别为 a、b、c(单位为 mol·L－1)，下列判断正确的是 ( )A .a ＝ b ＝ c B．a > b > cC．a > c > b D．c > a > b2．0.1 mol/L 的 NaOH 溶液与 0.2 mol/L 的醋酸溶液，等体积混合后溶液中的溶质为________，共有________种微粒，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。【能力提升】1．(1)常温下，有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分 别 是 CH3COONa 溶 液 、 NH4Cl 溶 液 、 盐 酸 和NaNO3 溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 值相同。则：① B是_____________，C 是______________；② 常温下若 B 溶液中 c(OH－)与 C 溶液中的 c(H＋)相等，B 溶液的 pH 用 pHb 表示，C 溶液的 pH 用 pHc 表示，则 pHb＋pHc＝________(填某个数)。(2)已知某溶液中只存在 OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－ )>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)课后反思：
