原电池 化学电源（练习题）1．有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A →B ；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E2．下列事实能说明 Al 的金属活动性比 Cu 强的是 （ ） A． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C． 与氯气反应时，铝失去 3 个电子，而铜失去 2 个电子D． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化3．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn4．某原电池总反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(N03)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO45．设想通过原电池反应以 H2 和 Cl2 为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（ ） A．正极反应为 H2－2e－=2H+ B．在电池工作时，H+移向负极 C．电池正极发生氧化反应充电放电 D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的 pH6．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－=== 2OH－Y 极：H2(g)＋2OH－=== 2H2O(l)＋2e－下列推断正确的是 （ ） A．X 是正极 B．Y 是正极 C．Y 极发生还原反应 D．Y 极发生氧化反应7．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加 入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述推断下列说法正确的是 （ ） A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应推断下列叙述正确的是（ ...
