微题型24卤族元素的递变规律1．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2OHX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO42．根据卤素性质的递变规律，推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是()A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂B．HAt十分稳定C．AgAt为有色的、难溶于水的盐D．NaAt易溶于水3．(2020·成都调研)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为()A．7∶4B．7∶3C．7∶2D．7∶14．下列叙述中正确的是()A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色5.氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液，含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是()A．产生氯气的离子方程式为：16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑤处变红色，发生反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D．③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I26．下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是()7．已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是()A．HCNH＋＋CN－B．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2C．(CN)2＋CH2===CH2―→NCCH2CH2CND．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O8．(2019·银川质检)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为__________(填中学常见的无机反应类型)。(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：___________________________________。②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。A．新制氯水B．碘水C．SO2D．盐酸(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOB．2HCN＋CO===2CN－＋CO2↑＋H2OC．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋COD．HCN＋CO===CN－＋HCO答案精析1．C[F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误；氢氟酸为弱酸，B项错误；F没有正价，不存在含氧酸，D项错误。]2．B3．B[设Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)＝2mol＋3mol＋4mol＝9mol，n(Fe2＋)＝4.5mol，通入氯气后，要满足n(Cl－)∶n(Br－)＝3∶1，Cl－只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol。4molI－先消耗2mol氯气，3molFe2＋消耗1.5mol氯气，剩余Fe2＋1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2＋的物质的量之比为3.5∶1.5＝7∶3，故选B。]4．B5.D6．D[实验室利用MnO2与浓盐...
