第二章 第二节 化学平衡化学平衡学案（A）（1）【自学导引】：1.写出由 N2.H2合成 NH3的反应方程式： 。它表示相同条件下，N2和 H2反应生成 的正反应，同时存在 的逆反应。2.化学平衡主要研究 的，如 以及 等。3.【思考】：（1）电解水生成 H2和 O2，H2和 O2点燃又生成了水，所以，电解水和 H2在 O2中燃烧的反应都是可逆反应，对吗？（2）SO2 和 O2 的反应是可逆的，2maSO2和 maO2反应最终能生成 2maSO3吗？由此，可得出可逆反应的特征是①________ ② 4．如图示，一定条件下的密闭容器内充入 CO（g）和 H2O（g）发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 开始只有 CO 和 H2O（g），随反应的进行，正逆反应的速率和时间关系。①反应刚开始， 浓度最大，故 最大，此时生成物浓度为 ，V 逆为 。②随有反应的进行，c(CO) , c(H2O) ,所以 V 正 ，而 c(CO2) , c(H2) 所以 V 逆 。直至：V 正 V逆（t1时）反应达到平衡。③ 【 讨 论 】 ： V正 ＝ V逆 （ 平 衡时）CO、H2、CO2、H2O（平衡混合物中的组分物质）各物质的生成速率和它的消耗速率有什么关系？此时反应停止了吗？各物质的浓度是否还再改变？各物质的量分数是否还在变化？通过以上讨论，（1）如何理解 V 正＝V 逆？（2）可逆反应达到平衡的特征有那些？（3）怎样判断一个可逆反应达平衡？【指点迷津】：【例 1】．在一绝热的密闭容器中，发生：N2＋3H22NH3，正反应为放热反应，下列说法中表明达到化学平衡状态的是： 。A.NH3合成的速率和 NH3分解的速率相等B.N2.H2.NH3的分子数之比为 1：3：2C.氨气不再分解，V 正、V 逆皆为零D.每断裂 3molH-H 键的同时，形成 6molN-H 键E.每断裂 3molH-H 键的同时，形成 1molN≡N 叁键F.容器内温度不再变化G.NH3在混合物中的物质的量分数不再改变H.混合物的平均相对分子质量不再改变。I.混合气体的密度不再变化 【技巧】判断一定条件下的可逆反应是否达到平衡状态，应根据化学平衡状态的特征分析， 动：动态平衡，达平衡时，正、逆反应仍在进行，二者速率相等。等：V 正＝V 逆。理解其内涵：对同一反应物 V 正＝V 逆表明什么？对一种反应物和一种生成物，V 正＝V 逆又表明什么？若同为反应或同为生成呢？定：平衡时混合物的组成成份的浓度，物质的量分数保持一定（各物质的分子数不再改变）。变：平衡状态是有条件的，条件发生变化平衡可能受到破坏。利用密度，平均相对...
