酸碱盐复习教学案 复习课设计思路1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。2.老师主导，学生主体，为学生制造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培育学生能力。复习目标1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用 pH 试纸检验溶液的酸碱度。教学方法一 、认识酸、碱、盐物质酸碱盐组成和结构特点121212形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱 =金属阳离子+OH－盐=金属阳离子+酸根阴离子举例备注溶液呈酸性，PH 溶液呈碱性，PH 多数盐溶液呈中性，PH ① 他们的溶液都不显电 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 酸有共性的原因： 二、常见的酸 （1） （2） 1、浓硫酸的特性 （3） （4） （5）【.课堂练习】1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ） A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应 C.能解离出H+ D.都含有氢元素2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（ ）A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.氢氧化 钙固体酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质 3.根据你所做过的家庭小实验，推断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（ ）A. ① ② B. ② ④ C. ① ③ D. ③ ④4、盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）A.氢氧化钠 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.生石灰5、熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你根据下表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：类别酸碱盐氧化物化学式生活中你还知道的物质（填化学式、名称均可）6、写出区分浓盐酸和浓硫酸的方法：2、常见的酸──盐酸和稀硫酸【.课堂练习】化 学 性质1.跟指示剂的反应（PH < 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液 利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性2.跟金属反应HCl+Zn=H2SO4+Zn=利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以推断金属的活泼性HCl+Mg=H2SO4+Mg=HCl+Fe=H2SO4+Fe=酸 + 活泼金属 → + 3.跟金属氧化物的反应Fe2O3 + HCl =+ Fe2O3 H2SO4－可用于：① 制盐；② 金属表面除锈2HCl + CuO = H2SO4 + CuO ---酸 + 金属氧化物 → + 4.跟碱反应HCl + NaOH = H2SO4+ NaOH =利用这性质可以①制盐; ② 中和胃酸用---Al（OH）3；③ 除去水垢中的 Mg（OH）2HCl+ F（OH）3H2SO4 + Cu（OH）2酸 + 碱 → + ５、跟某些盐的...
