微考点42元素金属性、非金属性强弱的判断1.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A.HNO3比H3PO4更稳定B.HNO3的氧化性比H3PO4强C.HNO3的酸性比H3PO4强D.HNO3比H3PO4容易挥发2.(2019·郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是()A.还原性:Cl->Br-B.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4C.原子半径:Cl>Br>SeD.气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se3.(2019·成都模拟)下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A.高温下C+SiO2===2CO+Si,说明非金属性C>SiB.同浓度下碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性K>MgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性F>ClD.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性Na>Cu4.下列事实不能作为元素金属性和非金属性判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性:H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱5.(2019·成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中,不正确的是()A.原子半径:Ga>As>PB.热稳定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物6.(2019·深圳四校联考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是()A.五种元素中Z的活动性最弱,T的最高价氧化物对应水化物酸性最强B.氢化物的稳定性:R>Q>X;R>T>XC.Q单质能从溶液中置换出X单质,R单质能从溶液中置换出Q单质D.X阴离子和T阴离子相比,半径:X阴离子的大;还原性:T阴离子的强7.(2019·成都诊断)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WZ8.元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第________周期________族。(2)Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,Bi的最高价氧化物为________。(3)根据元素周期律,推断:①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4______(填“>”“<”或“=”,下同)H2SeO4。③氢化物的还原性:H2O________H2S。④原子半径比较:N________Si。(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找____(填字母)。A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论答案精析1.C2.D[溴单质的氧化性小于氯气,则对应离子的还原性:Cl-<Br-,故A错误;非金属性大小为:Cl>Br>Se,则酸性大小为:HClO4>HBrO4>H2SeO4,故B错误;Br、Se原子比Cl多1个电子层,则Cl的原子半径最小,Br、Se的电子层相同,Br的原子序数大于Se,则原子半径:Br<Se,所以原子半径大小为:Se>Br>Cl,故C错误;非金属性:S>Se,则气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se,故D正确。]3.A[该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体,在高温条件下,能够及时脱离反应体系,促进了反应的进行,不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱,故A错误;同浓度下碱性:KOH>Mg(OH)2,碱性越强对应元素的金属性越强,所以金属性K>Mg,故B正确;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质与氢气化合越容易,所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照...