高考化学一轮复习 第五章 物质结构与元素周期律 微考点42 元素金属性、非金属性强弱的判断练习（含解析）试题VIP免费

微考点42元素金属性、非金属性强弱的判断1．下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A．HNO3比H3PO4更稳定B．HNO3的氧化性比H3PO4强C．HNO3的酸性比H3PO4强D．HNO3比H3PO4容易挥发2．(2019·郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是()A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞SeD．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se3．(2019·成都模拟)下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A．高温下C＋SiO2===2CO＋Si，说明非金属性C＞SiB．同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性K＞MgC．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，说明金属性Na＞Cu4．下列事实不能作为元素金属性和非金属性判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱5．(2019·成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是()A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物6．(2019·深圳四校联考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是()A．五种元素中Z的活动性最弱，T的最高价氧化物对应水化物酸性最强B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞XC．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强7．(2019·成都诊断)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：WZ8．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期________族。(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。③氢化物的还原性：H2O________H2S。④原子半径比较：N________Si。(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找____(填字母)。A．优良的催化剂B．半导体材料C．合金材料D．农药(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论答案精析1．C2．D[溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl－＜Br－，故A错误；非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故B错误；Br、Se原子比Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，故C错误；非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故D正确。]3．A[该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，在高温条件下，能够及时脱离反应体系，促进了反应的进行，不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱，故A错误；同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性K＞Mg，故B正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照...