高考化学一轮复习 第1部分 第1章 第4节 物质的量浓度教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

第 4 节 物质的量浓度考纲定位核心素养1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。考点一| 物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝，单位：mol·L － 1 或 mol·m － 3 。2．溶质的质量分数(1)概念：用溶液里溶质的质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w(B)＝×100%。3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 c＝(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以 1 L 溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量 m(溶质)＝1_000 ρ × w g⇒n(溶质)＝ mol⇒溶质的物质的量浓度 c＝ mol·L－1。(c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol·L－1，ρ 为溶液的密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)注意：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液中溶质的判断① 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2――→NaOHCO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3――→NH3·H2O(但仍按溶于水的 NH3进行计算)② 结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O――→CuSO4，FeSO4·7H2O――→FeSO4。4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释① 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。② 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。③ 溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混V 混。(若稀溶液混合后体积不变 V 混＝V1＋V2；若混合后体积变化 V 混＝)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数...