第 4 节 海水中的元素考纲定位核心素养1.了解海水的综合利用。2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境的影响。3．了解化学与环境的关系，了解“绿色化学”的重要性。1.科学精神——根据海水资源的开发利用，认识资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识，理解化学对社会发展的重大贡献，综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响。2．社会责任——关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系，具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。考点一| 镁与海水提镁1．镁的性质镁是银白色固体，易导热，导电，密度小，属于轻金属。(1)与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应①2Mg＋O2=====2MgO、② Mg＋Cl2=====MgCl2、③3Mg＋N2=====Mg3N2。(2)与水或酸的反应① 镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的化学方程式为 Mg ＋ 2H2O ===== Mg(OH) 2＋ H 2↑。② 镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出 H2，反应的离子方程式为Mg ＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ H 2↑。(3)与某些氧化物的反应镁能在 CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋ CO 2===== 2MgO ＋ C 。提醒：(1)镁着火不能用 CO2灭火；(2)镁在空气中燃烧可生成 MgO、Mg3N2、C。2．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO3===== CaO ＋ CO 2↑，CaO＋H2O=== Ca(OH)2沉淀Mg 2 ＋ ＋ 2OH － == =Mg(OH) 2↓酸化Mg(OH)2＋ 2HCl == =MgCl 2＋ 2H 2O蒸发结晶析出 MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使 MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑提醒：因为 Mg 在加热时与 O2、N2、CO2等气体反应，电解熔融 MgCl2得到的 Mg，应在 H2的氛围中冷却。3．镁的重要化合物(1)MgO：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水，与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。(2)Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解度小于 MgCO3，故 MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑。(3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋ 6H 2O == =3Mg(OH) 2＋ 2NH 3↑。(5)MgCl2：MgCl2可发生水解，由 MgCl2·6H2O 制备 MgCl2时，要在 HCl 的气氛中脱水。正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)镁在空气中易形成...
