高考化学一轮复习 第2章 第3节 离子检验与推断教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第三节 离子检验与推断考纲定位核心素养1.掌握常见离子的检验方法。2.根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。1.证据推理——根据离子反应的条件，会分析离子是否共存和离子存在的推断。2.科学探究——根据离子的性质，探究离子的检验方法。考点一| 离子的共存1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋CO、SO、SO、SiO、POCu2＋、Fe2＋OH－、S2－、CO、SiOMg2＋、Zn2＋OH－、CO、AlO、SiOH＋SiO、AlO(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－OH－NH(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H＋与 CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与 NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与 OH－生成水不能大量共存。2．氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeOFe2＋(可与 Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO3.水解相互促进型(1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3＋与 CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。②Fe3＋与 CO、HCO、AlO、SiO。(2)NH 与 CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。4．络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。[深度归纳] 常见限定条件的分析(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Fe(SCN)2＋、Cr2O、CrO等。(2)常见表示溶液呈酸性的描述① 常温下 pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④ c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液呈碱性的描述① 常温下 pH＝14 的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④ c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)溶液中含有 NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Fe3＋，说明溶液具有强氧化性。(6)溶液中含有 S2－、SO、I－、Fe2＋、SO2，说...