第二章 化学物质及其变化 [考纲解读] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系；了解溶液和胶体的区别。6.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。7.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。8.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。9.掌握常见离子的检验方法。10.能正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。11.了解氧化还原反应的本质。12.了解常见的氧化还原反应。13.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。第 4 讲 物质的组成、分类及性质一、物质的组成1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。① 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。② 原子是化学变化中的最小微粒。③ 分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。④ 离子：带电荷的原子或原子团，有阳离子和阴离子之分。2．元素与物质的关系元素――→3．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。4．同素异形体二、物质的分类1．常见的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系2．分散系(1)概念：把一种 ( 或多种 ) 物质分散在另一种 ( 或多种 ) 物质 中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子直径的大小(3)三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小＜ 1 _nm1 ～ 100 _nm>100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀介稳性不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水(4)胶体的性质及应用① 丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。② 聚沉a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。b．方法：加入电解质溶液、加热、搅...
