高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第4节 氧化还原反应教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第四节 氧化还原反应考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。2．了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4．能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。 氧化还原反应的概念与本质1．本质和特征2．相关概念及其关系3．两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。示例：C 与浓硫酸反应：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。===氧化产物＋还原产物示例：Cu 与浓硝酸反应：== =Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑ ＋ 2H 2O。提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO(H2SO3/SO2)SOSH2O2O2H2O其中 Fe2＋、SO(H2SO3/SO2)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。[补短板](1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂；金属单质一定作还原剂。(2)某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原。(3)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原，也可能同一元素既被氧化又被还原。(4)某元素的化合价越高，氧化性不一定越强。(5)金属阳离子不一定只具有氧化性，如 Fe2＋。(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )(2)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3被氧化。( )(3)Na2O2与 H2O 反应，NO2与 H2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。( )(4)在 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 反应中，1 mol Cl2 反应转移 2 mol e－。( )(5)HNO3作氧化剂时还原产物可能为 NO、NO2、N2O4、N2等。( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√1．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，(1)生成 1 mol Cl2，被氧化的 HCl 为________mol，转移电子数为________(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)在此反应中，表现氧化性的物质是________。(3)在此反应中，HCl 表现的性质有________。(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目_________________________...