第一节 钠及其化合物考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解 Na＋、K＋的检验方法。1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为 97.81 ℃，沸点为 882.9 ℃。(2)化学性质(写出化学方程式)① 与非金属反应② 与 H2O 反应：2Na ＋ 2H 2O == = 2NaOH ＋ H 2↑。实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释③ 与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。④ 与酸(HCl)反应：2Na ＋ 2HCl == = 2NaCl ＋ H 2↑。⑤ 与盐(CuSO4)溶液反应：2Na ＋ 2H 2O == = 2NaOH ＋ H 2↑，CuSO4＋ 2NaOH == = Cu(OH) 2↓ ＋ Na2SO4(答案合理即可)。⑥ 与熔融盐 TiCl4反应：4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。(3)钠的保存与用途① 保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。② 用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na＋与 O2－之比为 2∶1Na＋和 O 之比为 2∶1氧的化合价－2－ 1 颜色白色淡黄色与 H2O 反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋ 2H 2O == = 4NaOH ＋ O 2↑与 CO2反应Na2O＋CO2=== Na2CO32Na2O2＋ 2CO 2== = 2Na 2CO3＋ O 2(2)Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体－Na2O2＋SO2===Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O2＋ 4FeCl 2＋ 6H 2O == = 4Fe(OH) 3↓ ＋ O 2↑ ＋ 8NaCl Na2SO3溶液－Na2O2＋ Na 2SO3＋ H 2O == = Na 2SO4＋ 2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊Na2O2＋ H 2S == = S↓ ＋ 2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成 NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色[深度归纳] Na2O2与 CO2、H2O(g)反应的定量关系(1)气体物质的量或体积关系若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即 ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。(2...
