第三节 用途广泛的金属材料 铜及其化合物考纲定位核心素养1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系。2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法。4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。1.宏观辨识——认识金属材料的性能和应用，认识铜及其化合物的性质及其应用。2.科学探究——理解铜及其化合物的性质和制备并进行实验探究。3.社会责任——开发利用金属矿物应具有可持续性和绿色环保意识。考点一| 合金与金属矿物的开发利用1．合金提醒：(1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体；(2)成分金属与合金的物理性质相比有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变；(3)并非所有的金属都能形成合金。因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如 Cu 与 Na、Fe 与 Na 等不能形成合金。2．常见金属材料(1)分类 (2)常见合金材料③ 铝合金：密度小，强度高，塑性好，易于加工。应用于建筑业、容器包装业、交通运输业等。3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态① 在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。② 少数化学性质不活泼的金属存在游离态。(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。(3)常见冶炼方法① 电解法——K～AlNa：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；Al：2Al2O3( 熔融 )4Al ＋ 3O 2↑。② 热还原法——Zn～Cu高炉炼铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；铝热反应制铬：2Al ＋ Cr 2O32Cr ＋ Al 2O3；焦炭还原铜：C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO 2↑。③ 热分解法——Hg、AgHg：2HgO2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2O4Ag＋O2↑。注意：有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如Na＋KClK↑＋NaCl、2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用 K、Rb 沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何不同金属都能形成合金，且熔点一般比各成分金属低。( )(2)合金都是金属熔合而成的纯净物。 ( )(3)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。( )(4)电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出 Cu、Fe、Al。( )(5)Al2O3、Fe3O4、CuO 均可用还原剂 CO、Al 在加热条件下还原。( )(...
