第二节 富集在海水中的元素——氯考纲定位要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3．掌握 Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气大易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2．Cl2的化学性质(1)Cl2的氧化性表现——氧化剂① 与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。a．与钠反应：2Na ＋ Cl 2===== 2NaCl (有白烟生成)。b．与铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2===== 2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。c．与铜反应：Cu ＋ Cl 2===== CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。② 与非金属反应a．与 H2反应：H2＋ Cl 2========== 2HCl ，b．与 P 反应：2P＋3Cl2=====2PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。③ 与还原性无机化合物反应a．与碘化钾溶液反应的化学方程式为 2KI ＋ Cl 2== =I 2＋ 2KCl 。b．与 SO2水溶液反应的化学方程式为 Cl2＋ SO 2＋ 2H 2O == =H 2SO4＋ 2HCl 。c．与 FeCl2溶液反应的离子方程式为 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2== =2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 。(2)Cl2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂① 与水反应——增白剂与消毒剂在 25 ℃时，1 体积的水能溶解约 2 体积的 Cl2，但溶于水的 Cl2只有部分与水反应，属于可逆反应，其离子方程式为 Cl2＋ H 2OH ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。a．新制氯水的粒子成分有三分子为 H2O 、 Cl 2、 HClO ，四离子为 H ＋ 、 Cl － 、 ClO － 、 OH －。b．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。② 与碱反应——制漂白剂或消毒剂a．制漂白液(NaClO)的离子方程式为 Cl2＋ 2OH － == =Cl － ＋ ClO － ＋ H 2O。漂白液也可用于消毒杀菌。b．制漂白粉的化学方程式为 2Ca(OH)2＋ 2Cl 2== =CaCl 2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H 2O。漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO) 2，有效成分为 Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒杀菌。3．次氯酸及其次氯酸盐的性质(1)次氯酸的三性① 不稳定性：2HClO ===== 2HCl ＋ O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。② 强氧化性③ 弱酸性(比 H2CO3弱)NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为NaClO ...
