第五章 物质结构 元素周期律[考纲解读] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布；掌握原子结构示意图。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第Ⅰ A 和第Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.掌握电子式的表示方法。第 17 讲 原子结构 化学键一、原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的 4 个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝□核外电子数＝原子序数。(2)质量数(A)＝□质子数＋□中子数。(3)阳离子的核外电子数＝□质子数－所带电荷数。如 Mg2＋的核外电子数是□10。(4)阴离子的核外电子数＝□质子数＋所带电荷数。如 S2－的核外电子数是□18。3．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征与应用① 同位素的特征a．化学性质□相同，物理性质□不同。b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般□固定。② 常见的重要核素及其应用核素U□CHHO用途核燃料用于考古断代制□氢弹示踪原子二、原子核外电子排布规律1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易□失电子，易形成□阳离子，在化合物中显□正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易□得电子，活泼非金属原子易形成□阴离子。在化合物中主要显□负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为□8 电子(氦为□ 2 电子)稳定结构，□不易失去或得到电子，化合价通常显□0 价。三、化学键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2．离子键与共价键的比较化学键离子键共价键极性键非极性键概念□带相反电荷离子之间的相互作用□原子间通过共用电子对形成的相互作用形成条件一般由□活泼金属元素与□活泼非金属元素形成一般由□非金属元素与□非金属元素形成成键粒子□阴、阳离子□不同原子□同种原子成键实质□静电作用3．化学键与物质的类别(1)离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有□离子键的化合物只含有□共价键的...
