高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第 23 讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物□浓度幂之积与反应物□浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号 K 表示。2．表达式对于反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝3．实例化学方程式平衡常数关系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝□K2＝(或 K1)K3＝□(用含 K1的式子表示)N2(g)＋H2(g)NH3(g)K2＝□2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝□4．意义(1)K 值越大，平衡时反应物的转化率□越大，正反应进行的程度□越大。(2)K 只受□温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。5．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应物 A 的转化率可以表示为α(A)＝×100%。二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：不用借助于□外力就可以自动进行的过程。(2)特点2．熵与熵变(1)熵：描述体系□混乱程度的物理量，符号为□S。熵值越大，体系混乱度□越大。(2)常见的熵增过程① 同一种物质的不同状态：S(g)□＞S(l)□＞S(s)。② 反应后气体物质的量增加的反应。3．化学反应方向的判据1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为 K＝。(×)错因：固体和纯液体通常不计入平衡常数表达式中。(2)恒温、恒容条件下，发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡，向容器中再充入 1 mol SO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(×)错因：K 仅与温度有关。 (3)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。(×)错因：K 仅与温度有关。 (4)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。(×)错因：在合成氨的反应中，其他条件不变时，增加 N 2 的量，平衡右移，但 N 2 的转化率减小。(5)反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 ΔH>0。(×)错因：Δ G ＝ Δ H － T Δ S <0 时反应可自发进行，又 Δ S <0 ，所以 Δ H <0 。 (6)因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。(×)错因：焓变或熵变不全面，需由复合判据 Δ G ＝ Δ H － T Δ S 来判定反应的自发性。 2．教材改编题(据人教选...