第七章 化学反应的方向、限度与速率第 1 讲 化学反应的方向、限度考点一 化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点① 体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。② 在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。(3)自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。2．化学反应方向的判据1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( )2．请将下面方框连线：3．能自发进行的反应一定能实际发生吗？提示： 1.(1)√ (2)√2．(1)—③ (2)—② (3)—①3．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。11．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案： C2．下列反应中，熵显著增加的反应是( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)答案： B3．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是( )A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案： A4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1答案： D5．试判断用于汽车净化的一个反应 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在 298 K、100 kPa 下能否自发进行？已知：在 298 K、100 kPa 下该反应的 ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3 J·mol－1·K－1。解析： ΔH－TΔS＝－113.0 kJ·mol－1－298 K×(－145.3 J·mol－...
