高考化学一轮复习 第9章 电化学基础 第28讲 原电池 化学电源教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第九章 电化学基础[考纲解读] 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。2.能书写出电极反应和总反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。4.理解电解池的构成、工作原理及应用。5.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。第 28 讲 原电池 化学电源一、原电池1．概念原电池是把□化学能转化为□电能的装置。2．构成条件(1)能自发进行的□氧化还原反应。(2)□活泼性不同的两电极。(3)形成闭合回路。形成闭合回路需三个条件：①□电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入□电解质溶液中。3．工作原理(以铜－锌原电池为例)装置图电极名称负极正极电极材料□锌片□铜片电极反应□Zn－2e－===Zn2＋□Cu2＋＋2e－===Cu反应类型□氧化反应□还原反应电子流向由□锌片沿导线流向□铜片电流方向由□铜片沿导线流向□锌片离子流向电解质溶液中，阴离子向□负极迁移，阳离子向□正极迁移盐桥中含有饱和 KCl 溶液，□K ＋ 移向正极，□Cl － 移向负极电池反应方程式□Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定，持续时间长二、化学电源1．一次电池碱性锌锰干电池负极材料：□Zn电极反应：□Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极材料：碳棒电极反应：□2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－总 反 应 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2锌银电池负极材料：□Zn电极反应：□Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极材料：□Ag2O电极反应：□Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag2．二次电池铅蓄电池(电解质溶液为 30%H2SO4溶液)(1)放电时的反应负极反应：□Pb－2e－＋SO===PbSO4，正极反应：□PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。电解质溶液的 pH□增大。(2)充电时的反应阴极反应：□PbSO4＋2e－===Pb＋SO，阳极反应：□PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，总反应：2PbSO4＋2H2O=====Pb＋PbO2＋2H2SO4。3．燃料电池(1)氢氧燃料电池① 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。电解质溶液酸性碱性负极反应式□2H2－4e－===4H＋□2H2－4e－＋4OH－===4H2O正极反应式□O2＋4e－＋4H＋===2H2O□O2＋4e－＋2H2O===4OH－总反应式2H2＋O2===2H2O②...