高考化学一轮复习 第9章 电化学基础 第29讲 电解池 金属的腐蚀和防护教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第 29 讲 电解池 金属的腐蚀和防护1.电解池(1)定义：电解池是把□电能转变为□化学能的装置。(2)电解池的构成条件① 有外接直流电源。② 有与□电源相连的两个电极。③ 形成闭合回路。④ 电解质溶液或□熔融电解质。(3)电解池工作原理(以电解 CuCl2溶液为例)① 电解原理示意图② 阴阳两极上离子的放电顺序a．阴极：(与电极材料无关)□氧化性强 ( 易得电子 ) 的阳离子先放电，放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。b．阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则□还原性强 ( 易失电子 ) 的阴离子先放电，放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－。2．电解原理的应用(1)氯碱工业① 电极反应阳极：□2Cl－－2e－===Cl2↑(反应类型：氧化反应)，阴极：□2H＋＋2e－===H2↑(反应类型：还原反应)。② 总反应方程式：□2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。总反应离子方程式：□2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。电解装置如图：(2)电解精炼铜 (3)电镀 (4)电冶金利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属 Na、Ca、Mg、Al 等。总方程式阳极、阴极反应式冶炼钠2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑2Cl－－2e－===Cl2↑、2Na＋＋2e－===2Na冶炼镁MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑□2Cl－－2e－===Cl2↑、□Mg2＋＋2e－===Mg冶炼铝2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑□6O2－－12e－===3O2↑、□4Al3＋＋12e－===4Al[知识拓展] 离子交换膜(1)离子交换膜分三类① 阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许阴离子通过。② 阴离子交换膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。③ 质子交换膜，只允许 H＋通过，不允许其他离子通过。(2)离子交换膜的选择想让何种离子通过就选择什么样的离子交换膜。3．金属的腐蚀和防护(1)金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成□金属阳离子，金属发生氧化反应。(2)金属腐蚀的类型① 化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到□电解质溶液发生原电池反应本质M－ne－===Mn＋M－ne－===Mn＋现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别无电流产生□有微弱电流产生联系电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快② 析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件□水膜酸性较强□水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极□Fe－2e－===Fe2＋正极□2H＋＋2e－===H2↑□O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式□Fe＋2H＋===Fe2...