高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的分离、提纯和检验教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第二节 物质的分离、提纯和检验考纲定位要点网络1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。2．正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置。3．根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离、提纯的实验方案。 常见物质的分离和提纯1．固体与液体的分离提纯图 1 图 2(1)图 1 分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。② 若滤液浑浊，需再过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、液面超过滤纸边缘。(2)图 2 分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如 NaCl 溶液中提取 NaCl 固体。[补短板]结晶的两种方式(1)蒸发结晶——适用于溶解度随温度升高而变化不大或减小且稳定的固体物质，如NaCl。(2)冷却结晶——适用于溶解度随温度升高而增大或不稳定的结晶水合物或铵盐，如KNO3、CuSO4·5H2O、NH4Cl 等。2．液体与液体的分离提纯 图 3 图 4(1)图 3 的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(2)图 4 的分离提纯方法称为蒸馏。适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；② 蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。3．固体与固体的分离——升华法某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法(如图)。如 NaCl 与 I2混合物的分离。4．气体与气体的分离提纯(1)固体吸收法——干燥管或 U 型管。如用碱石灰干燥 NH3。(2)溶液吸收法——洗气瓶。如用浓硫酸干燥 HCl、SO2等。(3)固体加热吸收法——硬质玻璃管。如用铜丝加热除去 N2中的 O2。(1)过滤和蒸发均用到玻璃棒，其作用均为搅拌防止...