高考化学总复习 专题七 化学反应的方向和限度教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

课时 2 化学反应的方向和限度[2018 备考·最新考纲]1．了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。能正确计算化学反应的转化率（α）。2.了解化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应进行的方向(考点层次 A→自学、识记、辨析)1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点① 体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。② 在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向(1)判据(2)一般规律：①ΔH<0，ΔS>0 的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0 的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH 和 ΔS 的 作 用 相 反 ， 且 相 差 不 大 时 ， 温 度 对 反 应 的 方 向 起 决 定 性 作 用 。 当ΔH<0，ΔS<0 时低温下反应能自发进行；当 ΔH>0，ΔS>0 时，高温下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。提醒：①反应能否自发进行，需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。② 复合判据 ΔH－TΔS<0 的反应不一定能够实际发生。③ 自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小。教材高考1．(SJ 选修 4·P511 改编)下列过程的熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成 CO(g)，ΔS＞0C．H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为 CaO(s)和 CO2(g)，ΔS＞0答案 C2．(溯源题)(高考题组合)判断下列说法是否正确(1)Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行(√)(2015·天津理综，3A)(2)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应(√)(2014·天津理综，3A)(3)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH>0(×)(2014·江苏化学，11B)探源：本高考题组源于教材 SJ 选修 4 P45“问题解决”及拓展，对化学反应进行的方向进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识诊断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)CaCO3(s)=====CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增加的过程(√)(2)ΔH<0，ΔS>0 的反应，一定是自发反应(√)(3)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(×)(4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程(√)(5)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非...