高考化学一轮复习 6.1 化学反应与能量的变化素材新人教版-新人教版高三全册化学素材

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2025-07-20 发布于山西
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化学反应与能量的变化 1.理解物质能量与反应吸、放热之间的两个关系(1)E(反应物)E(生成物)，放热反应2.明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项(1)标明物质的状态。(2)明确 ΔH 的符号与单位。(3)ΔH 的数值与化学计量数是否对应。(4)燃烧热、中和热的条件的限制。3.了解燃烧热和中和热的两点联系(1)对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“-”，但其焓变小于零。(2)当用热化学方程式表示中和热时，生成 H2O 的物质的量必须是 1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为 1 mol。4.把握盖斯定律的两个关键(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关。(2)利用盖斯定律可计算某些反应的反应热。

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